Numero de avogadro

  

El número de partículas que hay en un mol se llama número de Avogadro, N_A, y es 6,02310²³ partículas por mol. ¿Por qué se ha elegido ese valor y no otro más sencillo, como 10²⁰ por ejemplo?

La masa relativa de una partícula indica cuántas veces es mayor su masa que la que se toma como referencia (la doceava parte de la masa atómica del isotopo 12 del carbono). Es el dato que aparece en la tabla periódica para los átomos, y que se usa para determinar la masa de partículas poliatómicas.

Por ejemplo, m_r(H₂O)= 18 significa que una molécula de agua tiene una masa 18 veces mayor que la masa unidad. Mientras no se sepa cuál es el valor de esa masa unidad, no hay forma de saber la masa de la molécula de agua, que se indica como 18 u, donde u es la masa real de la unidad de masa atómica.

Se usa para convertir  valores de una magnitud a (Numero de Avogadro).

IMPORTANTE 

6,02310²³  se le llama numero de Avogadro, en honor al físico químico italiano, Amadeo Avogadro.

                         A continuación un vídeo sobre la hipótesis de Avogadro.

                                                

El numero de avogadro se toma como constante de referencia  al momento de hacer  cálculos químicos.

                                      

                                            8,5-- # átomo.

                               cantidad * ( F. conversión)

                     8,5 moles Fe* (6,02*10E23  átomos)

                                      1 mol  Fe

                               = 5.117*10E24= átomos.

La Mol y el Número de Avogadro

De manera estándar, la  mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”.  De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 10²³.  Este número es conocido como el número de Avogadro,  en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición.  Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 10²³ partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos.  Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 10²³ átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 10²³ moléculas individuales del compuesto.

            

1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento 1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas  de un compuesto

Tomado de: https://www.amschool.edu.sv/Paes/science/mol.htm