LA MOL 

La mol es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una sustancia (elemento o  compuesto),  puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de los compuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas.  La mol es la unidad que conecta el mundo microscópico de las partículas (átomos o moléculas) de las sustancias y el mundo microscópico de los humanos y sus laboratorios. 

Esta es mas utiliza por los laboratorios y en el momento de hacer convenciones  ya sea de gramos a moles o viceversa,  las moles  permiten pasar de un nivel de moléculas a unidades para así ser mucho mas manejables ya conociendo el peso de esta.

Ejemplo:

Calcule el número de moléculas presentes en 1.50 mol de dióxido de carbono, un producto de la respiración humana. 

Solución:

Si un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10²³ partículas, para calcular el número de moléculas en 1.50 mol, se multiplica el número de moles por el número de Avogadro, así:

# moléculas CO₂ = 1.50 mol CO₂ * 6.022 x 10²³ moléculas CO₂ =  9.03 x 10²³ moléculas.

                                                                1 mol CO₂

La muestra contiene  9.03 x 10²³ moléculas de CO₂.

Particularmente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masa atómica.

Esto significa  un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.

EL MOVIMIENTO

EL MOVIMIENTO 

 El  movimiento es el  cambio o variación de posiciones que asume un cuerpo   en    un determinado lugar o espacio  en que este se encuentra o realizando un desplazamiento.

Este  también es relativo   porque    frente a algunos puntos de referencia  el cuerpo se encuentra en movimiento y  frente a  otro cuerpo tomado como punto de referencia no se encuentra en movimiento.                    

Ejemplo:  El planeta tierra ( nuestro hogar ) realiza un fenómeno físico, la tierra realiza un movimiento  sobre si misma  sin desplazase ( tratándose solo de este ).

Un cuerpo puede moverse sin necesidad de desplazarse o cambiar de lugar.

Ejemplo:  Un taxi en el que se movilizan 5 personas, si tomamos como punto de referencia a las personas que están en el exterior de el taxi ¿ estaría el taxi en movimiento ?
 Y si tomamos como punto de referencia el taxi y el conductor  ¿ estaría el taxi en movimiento ?

Por esto se dice que el movimiento es relativo  porque frente a un cuerpo que esta en su misma posiciones no se encuentra en movimiento pues se encuentra en el mismo espacio y la misma posición.

Así que el taxi y el conductor están en movimiento pues se encuentran en el mismo lugar. Pero el taxi frente a las personas del exterior si se encuentra en movimiento  pues se encuentran en diferentes posiciones.      

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Numero de avogadro

  

El número de partículas que hay en un mol se llama número de Avogadro, N_A, y es 6,02310²³ partículas por mol. ¿Por qué se ha elegido ese valor y no otro más sencillo, como 10²⁰ por ejemplo?

La masa relativa de una partícula indica cuántas veces es mayor su masa que la que se toma como referencia (la doceava parte de la masa atómica del isotopo 12 del carbono). Es el dato que aparece en la tabla periódica para los átomos, y que se usa para determinar la masa de partículas poliatómicas.

Por ejemplo, m_r(H₂O)= 18 significa que una molécula de agua tiene una masa 18 veces mayor que la masa unidad. Mientras no se sepa cuál es el valor de esa masa unidad, no hay forma de saber la masa de la molécula de agua, que se indica como 18 u, donde u es la masa real de la unidad de masa atómica.

Se usa para convertir  valores de una magnitud a (Numero de Avogadro).

IMPORTANTE 

6,02310²³  se le llama numero de Avogadro, en honor al físico químico italiano, Amadeo Avogadro.

                         A continuación un vídeo sobre la hipótesis de Avogadro.

                                                

El numero de avogadro se toma como constante de referencia  al momento de hacer  cálculos químicos.

                                      

                                            8,5-- # átomo.

                               cantidad * ( F. conversión)

                     8,5 moles Fe* (6,02*10E23  átomos)

                                      1 mol  Fe

                               = 5.117*10E24= átomos.

La Mol y el Número de Avogadro

De manera estándar, la  mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”.  De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 10²³.  Este número es conocido como el número de Avogadro,  en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición.  Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 10²³ partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos.  Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 10²³ átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 10²³ moléculas individuales del compuesto.

            

1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento 1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas  de un compuesto

Tomado de: https://www.amschool.edu.sv/Paes/science/mol.htm