CONTAMINACIÓN AMBIENTAL

Este vídeo fue creado con el objetivo de mostrarle a las personas el daño que día a día le estamos causando no solo a el entorno en que habitamos sino también a nuestro planeta(tierra).

Tomemos conciencia y pensemos dos veces antes de arrojar la basura al piso, aunque muy pequeña que sea siempre le vamos a hacer daño a la tierra. Desde hoy comencemos a decirle no a la contaminación ambiental.

QUÍMICA.

Histórico conteo:

Un día hace mucho tiempo una señora llamada química tuvo un hijo llamado atomoide, este niño era muy especial era el único niño microscópico y que tenia neutrones y protones. Entonces después de un tiempo unos señores llamados ailocum, portec, aslamad y estino, quisieron estudiar a la madre que fue la que tuvo al niño y al niño que era único, estos señores se dieron cuenta de muchas cosas que tenia atomoide y de la familia de química, como que tenía una hermana llamada ciencia y un tío llamado elementos químicos que tenía más hijos como cloro, sodio, fósforo, hidrógeno, oxigeno, helio, potasio, titanio, flúor, carbono, nitrógeno que se organizaban en una tabla llamada “la periódica de los elementos” y muchísimos más hijos.

Química tuvo cinco edades visibles que fueron 600años a.c., edad media, renacimiento, siglo XIX y siglo XX Y XXI. Y después de un tiempo química tuvo una hija llamada materia que dependiendo del día su estado variaba, si amanecía de mal genio su estado era solido como una roca, si estaba normal su estado era liquido , pero si amanecía muy buena gente y colaboradora su estado era gaseoso y se perdía en el ambiente. Y hoy en día química ya no tiene tantos tragiteos como antes pero igual todos los científicos la necesitan para hacer reuniones y saber más de ella.

SOMOS PURA QUÍMICA 

La química es fundamental para alcanzar los objetivos del milenio y, por tanto, para contribuir con sus avances al bienestar de la humanidad: alimentar a la población, abastecerla de agua y energía y preservar el medio ambiente. 

TIPOS DE MOVIMIENTOS 

Es el movimiento un  fenómeno  físico que se  define como todo  cambio de posición en el espacio que realiza un cuerpo, con respecto  a ellos mismos o tomando otro cuerpo como referencia. Existen varios tipos de movimientos entre los cuales tenemos; movimiento circular, movimiento rectilíneo, movimiento rectilíneo acelerado  y movimiento parabólico. 

LA RUEDA.

Era se una ves  en un publecito cerca al río se encontraban tres mejores amigas jugando muy divertidamente.

  cuando de pronto un anciano algo enigmático  quien mostraba poca preocupación por los problemas de la vida, quien dijo con entonado asentó: sabían ustedes que realizan el llamado movimiento circular.

- Como, eso que significa. ¿ Lo que hacemos es malo entonces ?

- Malo no, el movimiento es un cambio en las posiciones que realiza un cuerpo  en un espacio determinado. Existen diversos tipos de movimientos.

- Osea  ¿ que el cuerpo soy yo ? y el espacio determinado, ¿ el lugar en que me encuentro?  y  ¿cuando mi cuerpo cambia de  posiciones realizo un movimiento ? y al hacer una circunferencia  estamos empleando un movimiento circular.

- Exacto también tenemos el movimiento rectilíneo que se realiza al desplazarnos hacia una misma dirección formando una linea recta.

- Mmm, puedo caminar saltar o manejar en mi bici solo dirigiéndome hacia la derecha. Así: 

- Correcto sabes existe también el movimiento rectilíneo acelerado, que se realiza al igual que el movimiento rectilíneo pero en un punto aceleras la velocidad  en la  que realizaste los cambios de posiciones, claro hacia una misma dirección.

- Ah  podría ser como cuando apostamos carreras o cuando vengo con mis amigas y de pronto mama me llama e iniciamos a correr hacia ella, mira:

- 

NUMERO DE OXIDACIÓN.

Es un numero entero que indica el numero de electrones que pierde, gana o comparte un átomo en el momento de realizar un compuesto. 

  El siguiente es un divertido cuento que nos enseña mas a cerca de el numero de oxidación 

Estos son los numero de Oxidación
con sus valencias electrizadas formaran
 sustancias combinadas de fácil aprendizaje en esta canción 
El Oxigeno trabaja con menos dos,
 excepto En los peroxidos con menos uno
la carga del hidrógeno es de mas uno,
 excepto en los hidruros también menos uno

Alcalinos del grupo uno Litio, Sodio, Potasio, Cesio, Francio
y Rubidio todos trabajan con mas uno
Alcalinos del grupo dos Berilio, Magnesio, Calcio, Bario, Radio
 y Estroncio estos trabajan con mas dos
Elementos que viven solteros
 sus cargas Neutras serán de Cero, 
las cargas totales de un compuesto
 se igualaran a Cero siempre Cero
La carga electrizada de un ión 
es equivalente al numero de Oxidación 
con carga menos uno el Halogenuro 
y con menos dos se carga el Sulfuro

El Hidrógeno trabaja con mas uno,
el Oxigeno con menos dos,
 el Halogenuro con menos uno 
y el Sulfuro con menos dos.

 En la siguiente imagen podremos apreciar como dos elementos que al formar un compuesto deben compartir electrones, o en este caso a la señorita electrón. 

Movimiento rectilíneo uniforme.

El movimiento rectilíneo uniforme (m.r.u.) es en el cual  la trayectoria es una linea recta y la velocidad es constante. 

  A continuación  un vídeo en el cual observaremos el movimiento rectilíneo uniforme que realizo un chico movilizandoce en una bicicleta, de manera continua.

• La aceleración es cero (a=0) al no cambiar la velocidad de dirección. 

• Por otro lado, la velocidad inicial, media e instantánea del movimiento tienen el mismo valor en todo momento.
• Un cuerpo realiza un movimiento rectilíneo uniforme cuando su trayectoria es una linea recta y su velocidad es constante. Esto quiere decir que recorre distancias iguales en tiempos iguales. 

Dos jugadores de canicas se encuentran uno frente a otro con sus canicas en la mano. El juego consiste en lanzarlas  al mismo tiempo en línea recta y hacer que ambas se golpeen. Si ambos se encuentran situados a 36 metros uno del otro y el jugador A lanza su canica a 2 m/sg y el jugador B a 4 m/sg en un movimiento rectilíneo uniforme. Calcula a que distancia del jugador B chocarán las canicas.

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Considerando que la canica del jugador A se encuentra en el origen de coordenadas:

Canica A

X0=0 m
VA=2 m/sg
Canica B
X0=36 m
VB=-4 m/sg (se desplaza hacia el origen del sistema de referencia)

                     Enlaces químicos. 

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.


 Regla del octeto.

EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Enlace ionico

• Esta formado por metal + no metal

• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Enlace covalente

• Esta basado en la comparten electrones . Los átomos no ganan ni pierden electrones, comparten 

• Esta formado por elementos no metales . Pueden ser 2 o 3 no metales.

• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.

• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.

• Son malos conductores del calor y la electricidad.

                               LA MOL 

La mol es la unidad fundamental utilizada para medir la cantidad de una sustancia (elemento o  compuesto),  puesto que los átomos de los elementos y las moléculas de los compuestos son partículas demasiado pequeñas para ser vistas.  La mol es la unidad que conecta el mundo microscópico de las partículas (átomos o moléculas) de las sustancias y el mundo microscópico de los humanos y sus laboratorios. 

Esta es mas utiliza por los laboratorios y en el momento de hacer convenciones  ya sea de gramos a moles o viceversa,  las moles  permiten pasar de un nivel de moléculas a unidades para así ser mucho mas manejables ya conociendo el peso de esta.

Ejemplo:

Calcule el número de moléculas presentes en 1.50 mol de dióxido de carbono, un producto de la respiración humana. 

Solución:

Si un mol de cualquier sustancia contiene 6.022 x 10²³ partículas, para calcular el número de moléculas en 1.50 mol, se multiplica el número de moles por el número de Avogadro, así:

# moléculas CO₂ = 1.50 mol CO₂ * 6.022 x 10²³ moléculas CO₂ =  9.03 x 10²³ moléculas.

                                                                1 mol CO₂

La muestra contiene  9.03 x 10²³ moléculas de CO₂.

Particularmente un mol de cualquier sustancia es un peso igual al peso molecular expresado en unidades de masa atómica.

Esto significa  un mol de cualquier sustancia contiene exactamente el mismo número de moléculas.

EL MOVIMIENTO

EL MOVIMIENTO 

 El  movimiento es el  cambio o variación de posiciones que asume un cuerpo   en    un determinado lugar o espacio  en que este se encuentra o realizando un desplazamiento.

Este  también es relativo   porque    frente a algunos puntos de referencia  el cuerpo se encuentra en movimiento y  frente a  otro cuerpo tomado como punto de referencia no se encuentra en movimiento.                    

Ejemplo:  El planeta tierra ( nuestro hogar ) realiza un fenómeno físico, la tierra realiza un movimiento  sobre si misma  sin desplazase ( tratándose solo de este ).

Un cuerpo puede moverse sin necesidad de desplazarse o cambiar de lugar.

Ejemplo:  Un taxi en el que se movilizan 5 personas, si tomamos como punto de referencia a las personas que están en el exterior de el taxi ¿ estaría el taxi en movimiento ?
 Y si tomamos como punto de referencia el taxi y el conductor  ¿ estaría el taxi en movimiento ?

Por esto se dice que el movimiento es relativo  porque frente a un cuerpo que esta en su misma posiciones no se encuentra en movimiento pues se encuentra en el mismo espacio y la misma posición.

Así que el taxi y el conductor están en movimiento pues se encuentran en el mismo lugar. Pero el taxi frente a las personas del exterior si se encuentra en movimiento  pues se encuentran en diferentes posiciones.      

ENERGIAA NUCLEAR B

Numero de avogadro

  

El número de partículas que hay en un mol se llama número de Avogadro, N_A, y es 6,02310²³ partículas por mol. ¿Por qué se ha elegido ese valor y no otro más sencillo, como 10²⁰ por ejemplo?

La masa relativa de una partícula indica cuántas veces es mayor su masa que la que se toma como referencia (la doceava parte de la masa atómica del isotopo 12 del carbono). Es el dato que aparece en la tabla periódica para los átomos, y que se usa para determinar la masa de partículas poliatómicas.

Por ejemplo, m_r(H₂O)= 18 significa que una molécula de agua tiene una masa 18 veces mayor que la masa unidad. Mientras no se sepa cuál es el valor de esa masa unidad, no hay forma de saber la masa de la molécula de agua, que se indica como 18 u, donde u es la masa real de la unidad de masa atómica.

Se usa para convertir  valores de una magnitud a (Numero de Avogadro).

IMPORTANTE 

6,02310²³  se le llama numero de Avogadro, en honor al físico químico italiano, Amadeo Avogadro.

                         A continuación un vídeo sobre la hipótesis de Avogadro.

                                                

El numero de avogadro se toma como constante de referencia  al momento de hacer  cálculos químicos.

                                      

                                            8,5-- # átomo.

                               cantidad * ( F. conversión)

                     8,5 moles Fe* (6,02*10E23  átomos)

                                      1 mol  Fe

                               = 5.117*10E24= átomos.

La Mol y el Número de Avogadro

De manera estándar, la  mol está definida como “la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en exactamente 12g de carbono-12”.  De manera experimental, se ha determinado que el número de partículas en un mol de una sustancia es de 6.022 x 10²³.  Este número es conocido como el número de Avogadro,  en honor al científico cuyo riguroso trabajo permitió su definición.  Es decir, que en un mol se pueden contar 6.022 x 10²³ partículas individuales, de la misma manera que en una docena se pueden contar 12 objetos.  Por lo tanto, un mol de un elemento contiene 6.022 x 10²³ átomos de ese elemento y un mol de un compuesto contiene 6.022 x 10²³ moléculas individuales del compuesto.

            

1 Mol = 6.022 x 1023 átomos de un elemento 1 Mol = 6.022 x 1023 moléculas  de un compuesto

Tomado de: https://www.amschool.edu.sv/Paes/science/mol.htm

Energia nuclear

ENERGÍA NUCLEAR

(ATÓMICA).

¿Que es ?

La energía nuclear o energía atómica es la energía que se libera natural o artificialmente  en las reacciones nucleares  de esta se obtienen otras energías tales como la ENERGÍA ELÉCTRICA entre otras.

 Estas  raciones ocurren en el núcleo de los átomos  de algunos isotopos  de ciertos elementos químicos ( radio isotopos) la fusión  del par deurio-tritio. Sin embargo, para producir este tipo de energía aprovechando reacciones nucleares pueden ser utilizados muchos otros isótopos de varios elementos químicos, como el torio, el plutonio, el estroncio o el polonio- respectivamente).

 En las reacciones nucleares  se libera una gran cantidad de energía  debido a que parte de la masa de las partículas involucradas en el proceso se transforma directamente en energía. ( obtenido gracias a  la genialidad del gran físico  Albert Einstein).

Las centrales nucleares  producen electricidad  aprovechando la fisión de los átomos de uranio.

las atribuciones se le hacen a quien realmente las merece y El  realmente contribuyo mucho en el desarrollo de la ciencia.

ALBERT EINSTEIN.

Veamos un vídeo en el que  nos explicaran como se produce la energía nuclear.

ANALIZA 

La energía nuclear   tiene mucha ventajas pero también tiene desventajas de las cuales nombraremos alguna: 

Ventajas:

  Buena relación entre cantidad de combustible y de energía.

 Baja contaminación medioambiental.

Desventajas:

Generación de residuos nucleares y la radiación creada por los mismos.

Niveles de seguridad muy altos.

Creación de almacenes de residuos, o también llamados cementerios  nucleares. 

A continuación un repaso de algo que provoco la energía nuclear.

Veamos el siguiente vídeo  que  nos alertara  sobre la magnitud que representa la energía nuclear,gracias a esta  se desato un accidente el cual dejo como victimas muchas personas  y mas..

Energía nuclear 

¿ beneficio o perjuicio ?

  

                                             

EL ÁTOMO

 Son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutros y los electrones.

El átomo esta  compuesto por  protones, neutrones y electrones, los protones tienen carga negativa y se encuentran en el núcleo del átomo al igual que los neutrones pero estos no tienen carga pues son neutros y los electrones tienen carga negativa y se encuentran girando en las órbitas. 

PUNTOS A ANALIZAR.

-    Todo es materia.

-    La materia esta formada por átomos.

-   Somos los seres humanos materia.

-  Materia que se conforma de átomos.

-

A continuación   un corto vídeo  en el cual nos explican la historia del átomo 

En el siguiente vídeo se va a mostrar un documental sobre el átomo.

                                   CUENTO SOBRE EL   ELECTRÓN.

Erase una vez que se era, como todas las cosas que existen y existirán, un  electrón  , variable como su naturaleza, que quiso dejar de girar sobre sí mismo. El pobre no podía encontrar la manera de dejar de dar vueltas, y al intentar estirarse (¡ni siquiera sabía qué forma tenía!) rebotaba contra su propio campo magnético y se oía un ruidito: “spin spin, spin”…

Tron, que así se llamaba nuestro protagonista, nunca estaba en el mismo sitio. Además de girar sobre sí mismo, orbitaba (o algo así) alrededor del núcleo de su átomo, algo que le resultaba bastante incómodo. Cerca de él (por encima, por debajo, formando una nube confusa) había otros electrones, pero éste (pobre) no podía verlos porque, al contrario que sus compañeros, se mareaba si levantaba la cabeza (lo que para los electrones es su cabeza, vamos)… un poco raro este electrón. Pero “¿acaso no puede ser un electrón diferente a los demás?”, chisporroteaba indignado.

EL NUMERO  ATÓMICO (Z).

El  numero atómico se define como la cantidad de protones,  es decir  de cargas positivas que tiene un átomo en su núcleo. Este numero es el principal criterio de organización que tiene la tabla  periódica para ubicar los elementos químicos en orden ascendente.

 Un átomo de sodio Na tiene un número atómico 11, posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones, y un átomo de uranio U, que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones.

NUMERO DE MASA    O  NUMERO  MÁSICO (A). 

Este indica la cantidad de protones y  neutrones de un átomo que a su vez se encuentran en el núcleo.

El numero másico indica el numero de protones y neutrones  que tiene un átomo en su núcleo. 
Matemáticamente  se expresa de la siguiente manera   (A=Z+n).


Continuación  un vídeo que nos explicara mas a fondo el  numero atómico. 

MAPA SOBRE EL ÁTOMO.